结合你同时提的另一个问题，我发现你混淆了pH中性和电中性。
pH中性指的是水溶液里的氢离子浓度为 10−7mol/L10^{-7}mol/L 。显然，氯化钠溶液呈中性而醋酸钠溶液呈碱性。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，不影响水自身的电离。而醋酸钠是弱酸强碱盐，醋酸根会发生水解，导致溶液中同时存在HAc、AC-和OH-。由于这部分OH-来自水的电离，我们说弱酸强碱盐会促进水的电离。正是这额外的水电离产生的OH-造成溶液呈碱性。
当盐（不考虑酸式盐和碱式盐）溶解于水中时，水溶液体系中并没有引入额外的H+或OH-，所以溶液pH变化取决于盐的水解。当盐能够水解以促进水的电离时，pH会改变，改变程度取决于盐的水解能力。具体定性的规律可以参考我的这个回答。
定量计算也是可以的，对于醋酸钠用水解常数 Kh=[HAc][OH−][Ac−]K_{h}=\frac{[HAc][OH-]}{[Ac-]} 就可以算出pH值。
溶液的电中性指的是溶液中电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性，也就是我们常说的这个东西不带电。显然，对于一般溶液而言，必然都是电中性的，你无法从溶液中只取出正离子或者负离子。比如醋酸钠溶液，有多少的OH-、AC-，就必然有多少H+和Na+。
有没有不呈电中性的溶液呢？如果我们在原电池或电解池中考虑电极附近的少量溶液时，我们可以认为这部分溶液是非电中性的。
以上。
客服1